Skābie sāļi

Ja skābē viens vai visi ūdeņraža atomiaizstāj ar citu katijonu, tad šādu ķīmisku vielu sauc par sāli. Metāla vai amonija grupai šādā molekulā vienmēr ir pozitīvs oksidācijas stāvoklis, un to sauc par katijonu. Skābes atlikumu sauc par anjonu. Visi metālu formā esošie sāļi, kas pieder Mendelejevas periodiskās tabulas Ia grupai, ir šķīstoši. Attiecībā uz sāļiem, ko veido IIa grupas metāli, to šķīdība mainās.

Ir vidēji, ja viss molekulā ir ūdeņradisdaudzvērtīgo skābe ir aizvietots ar citu katjonu, kā arī skābes sāļiem, ja, papildus metāla katjoniem vai amoniju ir klāt pozitīvi lādētu ūdeņraža atoms. Vidējo sāļu piemēri ir:

- magnija sulfāts MgSO4;

- alumīnija sulfāts Al2 (SO4) 3;

- amonija fosfāts (NH4) 3PO4;

- nātrija karbonāts Na2CO3.

Vidējo sāļu disociācija notiek uz pozitīviem metālu katiņiem un skābes atlikumu negatīvajiem anjoniem. Vidējā sāls nosaukums nāk no skābes nosaukuma un tās ģeneratoru katjona.

Skābie sāļi veidojas nepilnīgu rezultātu dēļūdeņraža aizstāšana ar metālu vai amonija grupu. Tādējādi tie sastāv no metāla, ūdeņraža un skābes atlikumiem. To veidošanās iespējama tikai daudzbāzes skābēm. Šādu savienojumu piemēri ir:

- nātrija hidrogēnkarbonāts NaHCO3;

nātrija dihidrogēnfosfāts NaH2PO4;

- nātrija hidrogēnfosfāts Na2HPO4;

- kālija hidrosulfāts KHSO4.

Nosaukumā ir prefiksi "hidroģenētisks" (viena nepiesātināta ūdeņraža katjona klātbūtnē) vai "dihidro-" (divu neaizvietotu ūdeņraža atomu klātbūtnē).

Ūdens šķīdumos skābes sāļi tiek sadalītinegatīvi anjoni skābju atlikumu formā, kā arī divu veidu pozitīvie katjoni (metālu un ūdeņraža joni): NaHSO4 ↔ Na + + H + SO4ˉ ˉ. Skābju sāļu hidrolīzē, ko veido spēcīgas skābes, ūdens šķīdumam pH ir mazāks par 7, tādēļ šo sāļu nosaukums. Skābju sāļu, kas iegūti no vājām skābēm (piemēram, ogļūdeņražiem) hidrolīzē, šķīdums būs neitrāls vai pat sārmains, t.i., pH ir vismaz 7.

Ja vidējos sāļus var iegūt metāla mijiedarbības ar skābi un citām metodēm rezultātā, skābes sāļu ražošana balstās uz mijiedarbību ar lieko:

• daudzbāzes skābe ar vidējo sāli. Tādā veidā iegūtās nātrija hidrogènsulfâtgrupa: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, ūdenī šķīstošais diamonija fosfāts (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 vai kalcija karbonāts: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• daudzbāzes skābe ar sārmu. Piemēram, bārija dihidrogēnfosfāta pagatavošanas bāze ir reakcijas vienādojums: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Tā kā skābie sāļi darbojas ar sārmiem, jo ​​tie ir nepilnīgas neitralizācijas produkti, atkal var iegūt vidējo sāli;

• skābes oksīds ar sārmu, tāpēc tiek iegūts kalcija bikarbonāts: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Ir zināms, ka elementiem, kas atrodas periodiskajā tabulā pa labi no IIa grupas, nepastāv bikarbonāti, un cieto ogļūdeņražu iegūšana notiek tikai elementu Ia grupai.

Sāļus plaši izmanto dažādās nozarēs, tačuto lietošanai nav kopīgu virzienu, jo viss ir individuāls. Šāda veida sāls izmantošana ir atkarīga no ķīmiskā savienojuma īpašībām un to nosaka ekonomiskā iespējamība.

Piemēram, amonija hidrogēnfosfāts (NH4) 2HPO4To izmanto kā kompleksu fosfora-amonija mēslošanas līdzekli lauksaimniecībā. Turklāt šis savienojums tiek izmantots cīņā pret ugunsgrēkiem: lai aizsargātu no uguns, tās izmanto dažādas struktūras. Arī (NH4) 2HPO4 izmanto kā piedevu dažu veidu cigarešu ražošanā.

Nātrija hidrosulfītu NaHSO3 izmanto dažādu materiālu balināšanai un fotografēšanai.

Kalcija hidrosulfīts Ca (HSO3) 2 ir vērtīgs izejmateriāls celulozes ražošanai no koka.

Bisulfīti, kas ir sulfuroskābes skābes sāļi H2SO3, ir daļa no zāļu epinefrīna, un tos izmanto arī molekulārās bioloģijas jomā.

Kālija hidrosulfāti KHSO4 un nātrija NaHSO4 tiek izmantoti kā krāsvielu krāsainajā metalurģijā.

Nātrija hidrogēnkarbonāts NaHCO3 - visvairākzināms no skābiem sāļiem. Tas ražots Sterlitamakas pilsētā (uzņēmumā "Soda") saskaņā ar tehniskajiem nosacījumiem, kas noteikti GOST 2156-76. Nātrija bikarbonāts tiek izmantots pārtikas, ķīmijas, farmācijas rūpniecībā, medicīnā un mājās.