Amonija karbonāts

Šī viela ir ļoti izplatīta ikdienas dzīvē,bet, iespējams, tikai vienībās ķīmijas speciālistu, ir asociatīva saikne ir ar pazīstamo un parasto viņa "nabadzību", ko mēs izmantojam ikdienā.

Pirmkārt, amonija karbonāts ir plaši pazīstams,uz visiem pārtikas produktu etiķetēm, piedevu E503. Tam ir sintētiska struktūra un, kā apgalvots, tās līmenis cilvēku veselībai ir nulle. Tomēr nesen šī informācija tiek apšaubīta ar dažiem pētījumiem par ķīmiķiem.

Pārtikas rūpniecībā šī viela galvenokārt tiek izmantota kā dezintegants vai emulgators.

Apskatīsim dažus ķīmiskos aspektusiegūšana, īpašības un šī savienojuma lietošana. Kā jau tika teikts, marķējumā mēs esam visvairāk zināmi kā "E503 piedeva", tas ir amonija karbonāts, kas mūs interesē. Tas ir ogļskābes amonija sāls, bet cits zināms šīs vielas nosaukums ir amonjaks. Sākotnējā stāvoklī tas pēc izskata ir bezkrāsains kristāls, kas ļoti viegli šķīst ūdenī. Ķīmiskā molekulārā formula ir šāda: (NH4) 2CO3. Ar fizikālajām īpašībām amonija karbonāts ir gaistošs, tas ir, tas ir nestabils savienojums. Piemēram, pat istabas temperatūrā un gaisa piekļūšanā reakcijas laikā viela sāk oksidēties, kas ražo amonjaka gāzi, un sākotnējais savienojums tiek pārveidots par amonija bikarbonātu. Amonjaks gāzveida stāvoklī ir toksisks. Ja vide, kurā savienojums tiek uzturēts līdz 60 ° C, temperatūra palielinās, tas jau ir sadalīts parastajā ūdenī, mēs zinām zināmu amonjaku un oglekļa dioksīda gāzi.

Tas ir visvairāk sekrēcijas gāzu laikāreakcija un izraisa vielas kā amonija karbonāta kā pārtikas piedevas E503 izmantošanu rūpnieciskajā ražošanā, galvenokārt konditorejas izstrādājumos. Tas tiek plaši izmantots maizes ceptuvēs kā rauga aizstājējs.

Mūsdienu ķīmiskajā rūpniecībāVielas ražošana ir saistīta ar amonija hlorīda maisījumu apsildīšanu. Sintēzes reakcija tiek atkārtota arī sadalīšanās procesam, bet kompozīcija netiek uzkarsēta, bet gluži pretēji - strauja dzesēšana. Sākotnēji amonija karbonāts, kas iegūts tikai no organiskām vielām - liellopu, matu ragi, tika uzskatīts par vielu, kuru var ražot tikai ļoti augstā temperatūrā.

Kā minēts iepriekš, daži moderniPētījumi sāka klasificēt vielu kā bīstamu. Šī saikne ir tieši saistīta ar gāzveida amonjaka toksiskumu. To var viegli saprast, ja rūpīgi analizējat amonija karbonāta sastāvu, mijiedarbību ar skābi un vielām, kas veidojas šīs reakcijas rezultātā. Tātad, tā gaitā veidojas ogļskābā gāze un amonjaks, bet, kā sacīts, nekavējoties izzūd amonjaks, piemēram, ogļskābā gāze. Tā rezultātā paliek tikai ūdens. Tādēļ E503 piedevu var uzskatīt par bīstamu cilvēkiem un viņu veselībai tikai ar noteiktu brīdinājumu - tas var kaitēt tikai tad, kad tas ir sākotnējā stāvoklī.

Tāpēc šā savienojuma izmantošana formāpārtikas piedevas ir atļautas gandrīz visur visā pasaulē. Kā sertifikācijas secinājums šeit tiek izmantoti FSA dati - Lielbritānijas valsts standartizācijas aģentūra.

Tādēļ piedevas lietošana irplaši izplatīta. Papildus jau minētajiem izmantošanas veidiem šī viela tiek lietota, piemēram, farmaceitiskajā ražošanā dažādu sīrupu, protams, amonjaka un citu preparātu ražošanā. Tas tiek izmantots arī vīnu ražošanā kā fermentācijas paātrinātājs, un arī īpaši nesen kā krāsviela kosmētikā.